Acidos

Ácidos

Función acido.

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H⁺ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:

§  enrojecen al papel tornasol

§  incoloran la solución de fenolftaleina

§  neutralizan los hidróxidos o bases

§  tienen sabor agrio

§  corroen metales

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)

Un ácido del latín acidus, que significa agrio es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico en el salfumán y los jugos gástrico, el ácido acetilsalicílico en la aspirina, o el ácido sulfúrico usado en baterías de automóvil.

Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Acido Peroxido 

 En los oxoácidos se puede sustituir un anión óxido (O^2–) por un anión peróxido (O₂^2–) o por un anión sulfuro (S^2–), obteniéndose, respectivamente, un peroxoácido o un tioácido.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS PEROXOÁCIDOS

Al sustituir un anión O^2– por un anión O₂^2–, en los peroxoácidos nos encontraremos con un oxígeno más que en el correspondiente oxoácido, lo que puede hacerse notar en la fórmula resaltando la existencia del anión peróxido entre paréntesis, y añadiendo el prefijo peroxo– al nombre tradicional del ácido.

·         Del ácido carbónico, H₂CO₃, deriva el ácido peroxocarbónico, H₂CO₄ o H₂CO₂(O₂).

·         Del ácido nítrico, HNO₃, deriva el ácido peroxonítrico, HNO₄ o HNO₂(O₂).

·         Del ácido sulfúrico, H₂SO₄, deriva el ácido peroxosulfúrico, H₂SO₅ o H₂SO₃(O₂).

·         Del ácido disulfúrico, H₂S₂O₇, deriva el ácido peroxodisulfúrico, H₂S₂O₈ o H₂S₂O₆(O₂).

Si decidiésemos utilizar la nomenclatura de adición, debemos tener en cuenta que en estos compuestos aparece el ligando –O–OH. Veamos como se haría mediante un ejemplo:

Ácidos binarios.

Es compuesto binario acido en el que le hidrogeno está unido a un no metal del grupo 7A. la facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de 2 factores:

- La facilidad con la que se rompe el enlace entre el hidrogeno y el no metal.

- La estabilidad de los iones resultantes de la solución.

Nomenclatura

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq).

Ejemplos

·         HF (aq) (Ácido fluorhídrico)

·         HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

·         HI (aq) (Ácido yodhídrico)

·         HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

·         H₂S (aq) (Ácido sulfhídrico)

·         H₂Se (aq) (Ácido selenhídrico)

·         H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)

Ácidos polihidratados.

Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto.

El prefijo meta implica una combinación simple de anihidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.

El prefijo piro, también se nombran como un ácido poliácido.

El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrogeno si poseen valencia par.

Ejemplo.

§  Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par

          2 CO + H₂O → H₂C₂O₃

§  Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)

          P₂O₅ (anhidrido bromoso) + 3 H₂O → H₆P₂O₈ → H₃PO₄

§  H₃BO₃ : ácido ortobórico o bórico

§  H₃PO₃ : ácido ortofosforoso o fosforoso

§  H₃PO₄ : ácido ortofosfórico o fosfórico

Ácidos tioacidos.

Los tioacidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxigeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo tio al nombre del ácido correspondiente.

Nomenclatura:

Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di, tri, según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

Obtención

H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico

SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfuroso
H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico
H2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno
ácido dioxotiosulfúrico (IV)

Halogenados.

Son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico.